Ацетон — Википедия. Ацетон. Общие. Систематическоенаименованиепропан- 2- он. Традиционные названияацето. Это связано с тем, что ранее ацетон получали из ацетатов, а из самого ацетона получали синтетическую ледяную уксусную кислоту. В 1. 84. 8 году немецкий профессор медицины и химии Леопольд Гмелин ввёл термин в официальное употребление. Оборот ацетона (концентрацией 6. РФ ставится под контроль, на учёт прихода и расхода. Однако точно определить его природу и химический состав удалось только в 1. Жану- Батисту Дюма и Юстусу фон Либиху. До 1. 91. 4 года ацетон получали практически исключительно коксованиемдревесины, однако повышенный спрос на него в годы Первой мировой войны очень быстро стимулировал создание новых методов производства. Ацетон — бесцветная подвижная летучая жидкость (при н. Во всех соотношениях смешивается с водой, диэтиловым эфиром, бензолом, метанолом, этанолом, многими сложными эфирами и так далее. Основные термодинамические свойства ацетона. В результате образуется ацетон и бутанол, а также ряд побочных примесей. В качестве промышленного такой метод получения ацетона был популярен в XIX — начале XX вв., но был вытеснен технологиями химического синтеза. Межгосударственный стандарт. Включение и пуск прибора осуществляют в соответствии с прилагаемой к нему инструкцией. Условия работы хроматографа. МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ. Включение и пуск прибора осуществляют в соответствии с прилагаемой к нему инструкцией. Состав набора: Реактив для HIP – реагент (навеска): нингидрин. Реактив для HIP – растворитель: смесь ацетон-бутанол (бутиловый спирт) Флакон с капельницей Реактив для теста ГИППУРАТ. Приказ по хранению хим.реактивов в кабинете химии составляется непосредственно. 5.2.8 Металлическая ртуть и другие ядовитые вещества (Приложение 3) хранятся в запирающихся шкафах (сейфах) в строгом соответствии с инструкциями по их хранению. Включение и пуск прибора осуществляют в соответствии с прилагаемой к нему инструкцией. Условия работы хроматографа. Тест-полоска являлась модификацией реактива Бенедикта (Benedict's reagent), изначально производившегося в жидкой форме, позднее – в форме таблетки. Прочтение данной инструкции по применению тест-полосок для определения ацетона (кетонов) в моче не. Инструкция по применению тест-полосок содержит подробное объяснение, как сделать. Полоски представляют собой сенсорные индикаторы, состоящие из реактивов, которые. Тест-полоски на ацетон врачи рекомендуют использовать, чтобы каждый день не сдавать анализы. Ацетон является одним из наиболее реакционноспособных кетонов. Так, он один из немногих кетонов образует бисульфитное соединение(CH3)2. CO+Na. HSO3. Под действием хлора (иода) в присутствии щёлочи образует хлороформ (йодоформ). Мировое производство ацетона составляет более 6,9 миллионов тонн в год (по данным на 2. Процесс протекает в 3 стадии. Ацетон с высоким выходом (до 9. CH3)2. CH- OH+O2. Метод характеризуется малыми выходами. Используются также методы получения из изопропилового спирта и ацетилена. Ацетон применяется как сырьё для синтеза многих важных химических продуктов, таких как уксусный ангидрид, кетен, диацетоновый спирт, окись мезитила, метилизобутилкетон, метилметакрилат, дифенилпропан, изофорон, бисфенол А и так далее; пример: (CH3)2. CO+2. C6. H5. OH. В частности он используется как растворитель. Без ацетона невозможно хранить в компактном (сжиженном и в баллоне) состоянии ацетилен, который под давлением в чистом виде крайне взрывоопасен. Для этого используют ёмкости с пористым материалом, пропитанные ацетоном. Ацетон используется также при экстракции многих растительных веществ. В бочках, кубических емкостях, автоцистернах. Аппаратура, посуда, реактивы и растворы. Подготовку к анализу и вывод прибора на рабочий режим проводят в соответствии с инструкцией к прибору.Ацетон служит также сырьём для синтеза уксусного ангидрида, кетена, диацетонового спирта и многих других соединений. В органической химии ацетон применяется в качестве полярного апротонного растворителя, в частности, в реакции алкилирования. Ar. OH+RCl+K2. CO3. В присутствии йода образуется желтый осадок трииодметана с характерным запахом, а его кристаллы имеют характерную гексалучевую форму. Предел обнаружения — 0,1 мг ацетона в пробе. Реакция с нитропруссидом натрия (проба Легаля). При подкислении уксусной кислотой окраска переходит в красно- фиолетовую. Кетоны, в молекулах которых отсутствуют метильные группы, непосредственно связанные с кетоновыми (СО—) группами, не дают такой реакции. Соответственно такие кетоны как метилэтилкетон, метилпропилкетон и другие — также дадут красную окраску с нитропруссидом. При наличии ацетона в пробе появляется красная или оранжево- красная окраска. При прибавлении 1. Следует заметить, что бутанон дает аналогичную окраску с нитропруссидом натрия. Одна из основных опасностей при работе с ацетоном — его легковоспламеняемость. Температура самовоспламенения +4. Воздушные смеси, содержащие от 2,5 % до 1. С этим необходимо считаться, так как ацетон быстро испаряется, и образующееся облако может распространиться до места воспламенения (нагрев или искра) вдали от места работы с ним. Ацетон является естественным метаболитом, производимым организмами млекопитающих, в том числе и человеческим организмом. Некоторое количество вещества выводится с выдыхаемым воздухом и выделениями кожи, некоторое — с мочой. В медицине ацетон относят к кетоновым телам. Нарушение нормального метаболизма, например, при сахарном диабете, приводит к так называемой ацетонурии — избыточному образованию и выведению ацетона. В крови в норме содержится 1- 2 мг/1. При нарушениях обмена веществ, например, при сахарном диабете, в моче и крови повышается содержание ацетона. Незначительная часть ацетона превращается в оксид углерода (IV), который выделяется с выдыхаемым воздухом. Некоторое количество ацетона выделяется из организма в неизменном виде с выдыхаемым воздухом и через кожу, а некоторое — с мочой. Ацетон ядовит, но относится к малоопасным веществам (класс опасности IV, категория безопасности для здоровья по NFPA — 1). Сильно раздражает слизистые оболочки: длительное вдыхание больших концентраций паров приводит к возникновению воспаления слизистых оболочек, отёку лёгких и токсической пневмонии. Пары оказывают слабое наркотическое действие, сопровождаемое, чаще всего, дисфорией. При попадании внутрь вызывает состояние опьянения, сопровождаемое слабостью и головокружением, нередко — болями в животе; в существенных количествах возникает выраженная интоксикация, хотя, как правило, отравления ацетоном не смертельны. Возможно поражение печени (токсический гепатит), почек (уменьшение диуреза, появление крови и белка в моче) и коматозное состояние. При ингаляционном воздействии ацетон выводится гораздо медленнее (в течение нескольких часов), чем поступает, и поэтому может накапливаться в организме. Краткий химический справочник: Справ. Токсикологическая химия. Головное изд- во, 1.
0 Comments
Leave a Reply. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. Archives
July 2017
Categories |